Question

【题目】课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。

（1）利用图A装置进行如下实验

步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。

步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。

步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。

（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。

物质	20℃时溶解度/g	相对分子质量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

Answer 1

【答案】（1）步骤二：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

步骤三：将注射器2中稀硫酸推入瓶中 瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊

（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量

【解析】

试题分析：（1）将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时一部分碳酸钠溶液被吸进注射器1内，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

鉴别碳酸盐的方法是：向待鉴别的物质中加入酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。 （2）20℃时碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，使得水中所溶解的溶质质量减少。