Question

【题目】某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。

（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响

【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：

实验次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液浓度	1%	5%	15%	25%	30%
所用时间/s	660	205	25	4	3

该反应的化学方程式为_________。

请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 。

（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：

实验次序	1	2	3	4	5
MnO2用量/g	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用时间/s	8	5	3	2	2

此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大（2）催化剂MnO2的用量

【解析】

试题分析：（1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 由表中信息可知，H2O2溶液的浓度越高，收集到100mL氧气时所用的时间越短，即H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大

（2）催化剂在反应物中的含量也影响反应速率。