Question

【题目】某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。

（1）甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色．再用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_____________．

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．

【实验探究】

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是 ．

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液	_______________	猜想二成立

【反思交流】

实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．

A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．

Answer 1

【答案】（1）红色，NaOH+ HCl= NaCl+ H2O

（2）猜想三，实验现象：有气泡冒出 B

【解析】

试题分析：氢氧化钠显示碱性能够使得无色的酚酞变为红色，当滴入盐酸后，二者会发生反应，反应为：NaOH+ HCl= NaCl+ H2O；反应后的溶质不能为猜想三，因为如果还有氢氧化钠，则溶液还是碱性，酚酞不可能变为无色，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，如果酉气泡冒出，说明猜想二成立，因为盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，实验结束后，废液处理原则是倒入指定的废物桶里，不能随便乱倒。