Question

【题目】为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，

（1）A点产生气体的质量m为_______， 此时所得溶液的溶质质量为 ______。

（2）B点时，烧杯内溶液中粒子有__________________________。（写粒子符号）

Answer 1

【答案】 2.2 6.55g Na+、Cl—、H+、H2O

【解析】1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，故A点产生气体的质量m为6g+36.5g-40.3g=2.2g， 此时所得溶液的溶质为碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，设生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y x 2.2g

x=5.85g

y=5.3g A点时所得溶液的溶质质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g。

（2）A点时恰好完全反应，溶质只有氯化钠，B点时，盐酸过量，烧杯内溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，粒子有Na+、Cl—、H+、H2O。