【题目】小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125 g 10%的NaOH溶液。

(1)计算小青需要称取NaOH的质量。

(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH＝7时，消耗盐酸50 g。计算：

①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

参考答案：

【答案】(1) 12.5 g；(2)①5.85 g；②3.3%

【解析】(1)利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量。125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g。(2)根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与溶液中溶质的质量分数比可计算剩下溶液中NaOH的质量。设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y；

NaOH+HCl═H2O+NaCl

40 36.5 58.5

y 50g×7.3% x

， ；

y=4g，x=5.85g；

剩余的NaOH溶液的质量分数： =3.3%。

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