Question

【题目】聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．

【提出问题】固体成分是什么？

【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三：_________

【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．

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【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式__________________， ___________________________

【相关结论】空气中N2和O2体积比约为 _________，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是 _________________

Answer 1

【答案】 MgO与Mg3N2 一 杯底部有白色固体，有刺激性气味的气体生成 MgO+ H2O ==Mg(OH)2 Mg3N2+ 6H2O ==2NH3↑+ 3Mg(OH)2 4:1 空气中N2和O2体积比约为4:1；氮气在空气中的含量多，但是化学性质很稳定，难以发生反应

【解析】【提出猜想】 猜想三应该是MgO与Mg3N2的混合物。【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应，Mg3N2与水反应产生NH3，将固体投入到盛水的烧杯中，若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体生成，说明没有氨气生成，猜想一正确；若烧杯底部有白色固体，有刺激性气味的气体生成，则猜想二或猜想三正确。故填烧杯底部有白色固体，有刺激性气味的气体生成。【表达与交流】化学反应前后各种原子个数相等，MgO + H2O == Mg(OH)2　，Mg3N2 + 6H2O ==2NH3↑ + 3Mg(OH)2　【相关结论】空气中N2和O2体积比约为4:1；氮气在空气中的含量多，但是化学性质很稳定，难以发生反应。