【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。

（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。

（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。

参考答案：

【答案】 碳酸钠 碳酸氢钠 NaCl、HCl 10.6 23.4 g

【解析】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱----碳酸钠。

（2）在常温下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。

（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，稀盐酸剩余，烧杯中溶液是生成的氯化钠溶液、剩余的稀盐酸。

②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73

x 100g×7.3%

=，解得x=10.6g

③设当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117

10.6g y

=，解得y=11.7g

原混合物中氯化钠的质量为：22.3 g-10.6 g=11.7g

A点时溶液中氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g

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