Question

【题目】某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应) 中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题:

(1) 写出反应的化学方程式____________；

(2) 列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x) 的比例式____________；

(3) 生成的氯化钙的质量为____________；

(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为____________；

(5) 用这种石灰石125t 制取含杂质的生石灰的质量为____________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 22.2g 80% 56t

【解析】(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(2)二氧化碳的质量为25g+100g+110.8g-227g=8.8g；设样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 8.8g

x=20g；

故填： ；

(3)设生成氯化钙质量为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

111 44

y 8.8g

y=22.2g。

(4)该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%；

(5)设生成生石灰的质量为z，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

125t ×80% z

z=56t，

答：用这种石灰石125t 制取含杂质的生石灰的质量为56t。