【题目】某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取12.5g的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。），最终烧杯内物质的质量为108.1g。请计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是多少；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

参考答案：

【答案】（1）4.4 （2）10.5%

【解析】（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，

反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，

由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g，

（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 4.4g

解得x=10g，y=11.1g，

因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，

则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g，

溶质的质量为11.1g，

则溶质的质量分数为 ×100%=10.5%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。

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