Question

【题目】（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸 雾，为了获得纯净的二氧化碳可选用下图中的 套装置来净化。

其中左瓶中应盛 ；右瓶中应盛 。

（2）向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中 5O％的氢氧化钠反应，反应后溶液中 CO32—和 OH—的个数比为 。

（3）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于水也不与稀 盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：

反应时间/s	20	40	60	80	100	120
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

请计算回答：①样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留 1 位小数）

② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）C； 碳酸氢钠溶液；浓硫酸；（2）1：2；（3）①66.7％；②10％

【解析】（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，要得到纯净的二氧化碳，可以使气体先通过碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸，要注意进气方向是长进短出，故选择C装置；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，每两个氢氧根离子生成一个碳酸根离子，由于是一半的氢氧化钠反应，故反应后溶液中CO32-和OH-的个数比为1：2；

（3）根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：15g+105.4g-116g=4.4g

设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

y x 4.4g

x=11.1g y=10g

（1）样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈66.7%
（2）样品中杂质的质量为：15g-10g=5g，则反应后溶液质量为：116g-5g=111g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为： ×100%=10%
答：①样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%；②完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%。