【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．

（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．

参考答案：

【答案】（1）40％

（2）27mL

（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准

【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质量相等”可列出等式进行计算，注意单位要一致；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗掉的硫酸的质量首先求得氢氧化钠的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式可求出100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

（1）40％

（2）设：取浓硫酸的体积为V．

V×1.84g／mL×98％＝200g×24.5％

V＝27mL

（3）设：采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x．

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

80 98

x 160g×24.5％

x＝32g

溶液中NaOH的质量分数

32％＜35％

答：应取浓硫酸27mL；电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准．

关闭