[题目]配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液.不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒

【答案】A

【解析】

试题分析：配制一定溶质质量分数溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。故不需要的仪器是蒸发皿。故选A

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【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．
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【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量．
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．
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【题目】用化学用语填空。
（1）构成氯化钠的粒子。
（2）溶液由蓝色变为浅绿色的化学方程式。（任写一个）
（3）金属铝耐腐蚀的原因。
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【题目】除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是

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【题目】过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液．其溶质的质量分数为15％．请填空：
（1）100g该溶液中含溶质________g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________．
（3）将100g该溶液与100g 5％的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________．
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【题目】为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量／g
10
10
20
加入硫酸的质量／g
50
80
50
生成氢气的质量／g
0.2
0.2
0.2
请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）10g该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1％）
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