【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是____________________________，从C到D液体的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有____________________________，可能含有________________；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是____________________；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加______________________，过滤；再向滤液中加____________________，观察现象。

参考答案：

【答案】 固体部分溶解，有气泡产生 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 过量稀硝酸 硝酸银溶液

【解析】图1中继续加水，固体质量不再减少，说明有难溶性的固体。取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，则溶液不显碱性，白色固体中不含有氢氧化钠。图2中加入稀硝酸，固体部分减少，减少的固体是反应生成的碳酸钡，最后剩余的固体是反应生成的硫酸钡。（1）BC段的反应是BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,故可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡产生。从C到D稀硝酸的质量不断增多，故液体的酸性增强，pH减小。（2）据前面的推断可知原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾。（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是生成的硝酸钠、硝酸钡及剩余的硝酸。（4）为进一步探究该白色固体的成分，是确定氯化钾是否存在，氯化钾能与硝酸银反应生成不溶于水的氯化银沉淀，如果氯化银沉淀存在，则说明氯化钾存在。

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