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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）位于第三周期VIA族的元素是______（填元素符号），氟元素位于周期表中的第______周期ⅦA族。
（2）表中与氮元素化学性质相似的元素是______。
（3）如图所示是电解水的验装置，若水分子用“
”来表示，请画出气体a的图示______。
参考答案：
【答案】S 二 P 
【解析】
（1）由图示可知，位于第三周期VIA族的元素是硫元素，其元素符号为S，故填S；
氟元素位于周期表中的第二周期ⅦA族，故填二。
（2）与氮元素化学性质相似的元素是磷元素，这是因为氮原子和磷原子的最外层电子数都是5，故填P。
（3）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，气体a的体积大，是氢气，每个氢分子是由2个氢原子构成的，为
，故填。
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查看答案和解析>>【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是____________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为____________。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是______________________________（用化学方程式表示）
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_________________（填序号）。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________________________（写化学式）。
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查看答案和解析>>【题目】如图是某种饮料标签的部分信息，请回答下列问题：
（1）取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现试液______（填现象），其原因是______（用化学方程式解释）。
（2）饮料瓶的材料是PET，化学式为（C10H8O4）。PET中氢原子与氧原子的个数比是______（填最简整数比），碳元素的质量分数为______。
（3）白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：C6H12O6
2X+2CO2↑，则X的化学式为______。 -
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查看答案和解析>>【题目】“西气东输“是我国重要的能源战略之一，“气”指的是天然气，回答下列问题：
（1）天然气中常加入少量具有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH），便于及时发现天然气是否泄漏。天然气的主要成分是______（填物质名称）。
（2）乙硫醇完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为______。
（3）天然气第一次通过管道输送到用户时，需先在管道内注满氮气，目的是______。
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查看答案和解析>>【题目】空气对人类十分重要，某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
（1）除去二氧化碳和水蒸气：（如图1）
①装置A中发生反应的化学方程式______。
②装置A、B的顺序能否调换______（填“能”或“不能”）。
（2）除去氧气：（如图2）
烧杯上方玻璃容器中是经过图1收集的气体样品，容器内装有过量的白磷，实验开始前活塞处在5厘米处（活塞可以左右滑动且装置气密性良好），实验开始时向烧杯中加入适量的水。如图进行实验，试回答：（白磷的着火点为40℃，燃烧的现象与产物与红磷燃烧相同）。
①向烧杯中的生石灰加入水的作用是______。
②白磷燃烧的反应属于基本反应类型中的______反应。
③实验结束恢复至常温，活塞应停在______（填数字）厘米附近。
（3）拓展延伸：实验室制取氮气（如图3）
查阅资料：I氮气的密度和空气十分接近，难溶于水；
II重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种桔黄色的固体粉末，在加热后能够分解生成氮气、水、三氧化二铬。
①实验室获得氮气应该选择的发生装置和收集装置分别是______、______（填字母序号）。
②重铬酸铵受热分解的化学方程式为______。
③实验室用装置B和E组合可以制取的常见气体是______（填化学式）。
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查看答案和解析>>【题目】如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线，请回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的液体是______（填字母：A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液），烧杯中发生反应的微观实质是______。
（2）曲线上A点表示______，B点时溶液中的离子有______（填离子符号）
（3）小强完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。小强设计了如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钙溶液
① ______
已经变质
②小东认为方案一的实验设计不严谨，其原因是：______。请写出方案二中反应的化学方程式______。
③如果要确定氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质，以下方案合理的是______（填字母，已知氯化钙溶液呈中性）
A．另取溶液少许，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞
B．另取溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞
C．另取溶液少许，加入少量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞
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查看答案和解析>>【题目】味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（C5H8NO4Na），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题：
（1）该味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5g味精配制成50g溶液，如图是配制过程，正确的操作顺序是______（填字母），图④中玻璃棒的作用是______。
A．①③②⑤④B．③②①④⑤C．②③①⑤④D．②①③④⑤
（3）同学们欲测定味精中氯化钠的含量是否符合标签信息，向所配制的50g溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到固体2.87g。求该味精中的氯化钠的含量是否属实。（写出解题过程）
提示：Ⅰ味精中的谷氨酸钠易溶于水，不与AgNO3反应，其余成分忽略不计；
IINaCl与AgNO3溶液能发生复分解反应。
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中氯化钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），所测定的味精中NaCl的质量分数将______。
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