Question

【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表。

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量	氯化钡溶液质量	过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g	55g	76.7g

反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。

（1）反应共生成BaSO4的质量为 g。

（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）23.3；（2）不符合标准；（3）减小；反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小

【解析】（1）反应前后的差量是生成沉淀的质量：45g+55g-76.7g=23.3g

（2）设15g样品中（NH4）2SO4的质量为x，

（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

x 23.3g

= 解得x= 13.2g

氮肥中硫酸铵的纯度为： ×100%=88%

88%<96%， 故氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。

（3）反应后溶液中硫元素的质量减小，原因是反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小。