Question

【题目】阳光中学化学兴趣小组的同学为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）A点产生气体的质量为_________；

（2）该样品中碳酸钠的质量分数？（精确到0.1%，下同）__________

（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式___________。

（4）B点溶液中溶质NaCl的质量分数____________？

Answer 1

【答案】 4.4g 88.3% 氯化钠（NaCl）和加入稀盐酸（HCl） 16.3%

【解析】（1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量为12.0g＋36.5g－44.1g＝4.4g。（2）解∶设该样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氯化钠质量为y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

12.0g×x y 4.4g

＝, x＝88.3%。

＝ ,y＝11.7g。

（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，B点时，盐酸已过量，烧杯内溶液中溶质的化学式是NaCl和HCl。

（4）B点溶液中溶质NaCl的质量分数∶ ×100％＝16.3%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。