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【题目】下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式_______，E物质的一种用途___________，C物质的一条化学性质___________。
(2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_________________。
(3)A→B反应的化学方程式是______________。
参考答案：
【答案】 H2O 建筑材料（合理即可） 冶炼金属（燃料） 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】A是人体胃液中含有的酸，A是盐酸，G是最轻的气体，G是氢气，B和C含有相同的元素，B是二氧化碳，C是一氧化碳。(1)F的化学式是H2O，E是氢氧化钙，E物质的一种用途是建筑材料。C物质的一条化学性质是冶炼金属或作燃料。(2)C和D反应需要高温，它们反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。(3)A→B反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
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查看答案和解析>>【题目】我省中考体考使用了“体能测试专用跳绳”，专用跳绳的包装上有这样的介绍：“绳内核为强力钢丝材料，外围为优质TPU塑料，整体柔韧性和悬垂性好，不易磨损和打结”。请你回答下面的问题：
（1）中考专用绳的外围材料属于什么材料______________；
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是________________(写一点即可)；
（3）兴趣小组的同学切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为：_____。
（4）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式_____________。
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，插入一截钢丝，反应一段时间后取出钢丝，则钢丝上一定有____，写出发生该反应的化学反应方程式_________________。整个反应的过程中溶液的质量（填“增大”或“减小”）___________；。
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查看答案和解析>>【题目】（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 ；
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为 ；
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量
乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是 ；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
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查看答案和解析>>【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：①__________②__________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为_____，写出该反应的化学方程式_____，反应前后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_______（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入；
（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（____）→（____）→（____）→（_____）（用端口字母表示）。
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查看答案和解析>>【题目】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈______色。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是__________（水除外）。
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_________（用化学方程式表示）。
（5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理：_____________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
（查阅资料）
(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4
CuSO4+H2O(2)含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
(3)NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
（猜想假设）
Cu(NO3)2受热分解除了生成_____________，还可能生成了CuO和O2。
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
（1）将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入____________，加热
固体全部溶解，得到_____色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
（2）在图A的试管和集气瓶之间连上图B所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解________（“有”或“无”）氧气生成。
步骤（2）是同学们查阅了新的资料后才设计完成的。该资料体现的是有关二氧化氮______的物理性质信息。
（获得结论）根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为________________。
（反思与评价）
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_____________________。
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查看答案和解析>>【题目】阳光中学化学兴趣小组的同学为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量为_________；
（2）该样品中碳酸钠的质量分数？（精确到0.1%，下同）__________
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式___________。
（4）B点溶液中溶质NaCl的质量分数____________？
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