Question

【题目】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

定性检验

(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。

定量测定:

(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

适用的仪器名称	实验步骤
____________	______

(5)数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。

分析讨论:

(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

Answer 1

【答案】 取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，

过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3 (或CaCO3) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器) ①称量样品的质量②溶解；③加试剂(需指明试剂过量或足量)；④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量 ×100% Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O

【解析】(1)取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，

过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，是将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸钙沉淀。(3)称量出沉淀碳酸钙（CaCO3）或碳酸钡（BaCO3）质量，然后由沉淀质量，求出碳酸钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。(4)先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。(5)设样品中碳酸钠的质量是x，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl

106 197

x m2

=，解得x=，样品中碳酸钠的质量分数是：×100%。(6)向样品中加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳质量求出碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数。