Question

【题目】金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：

请回答下列问题：

(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。

(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

Answer 1

【答案】 MgCO3MgO+ CO2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式 镁原子最外层电子数为2,在化学反应中易失电子 ①③⑤ 实验、观察、推理

【解析】(1)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+ CO2↑，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC12 Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。①铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；②氯化钠不与铁反应；③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；④氢氧化钙不能与铁反应；⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。