【题目】(8分）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。

用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是 (写一个即可)

（2）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________

（3）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 _____

参考答案：

【答案】（1）a c d b e 除氯化钙和过量的氢氧化钡 1.8

①量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ②读数时采用仰视读数或氯化钠中有杂质

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 使镁离子富集

（3）NH3+CO2+NaCl+H20=NaHCO3+NH4Cl

【解析】

试题分析：（1）加过量的Ba(OH)2溶液是除去硫酸镁杂质，而加过量的Na2CO3溶液除氯化钙和过量的氢氧化钡，故c一定要放在a之后，故正确的操作顺序是a c d b e ；加Na2CO3溶液的作用是除去：除氯化钙和过量的氢氧化钡；根据溶质质量分数的表达式，配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量=200g ×0.9％=1.8g

①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故所需要的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，根据溶质质量分数的表达式，要不是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，故可能的原因是：读数时采用仰视读数或氯化钠中有杂质等

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，故化学反应方程式是：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O； 海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是：使镁离子富集

（3）氨碱法制纯碱，是将氨气、二氧化碳通入到饱和的食盐水中生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NH3+CO2+NaCl+H20=NaHCO3+NH4Cl

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