Question

【题目】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

(1)不同种元素最本质的区别是_________。

(2)写出1号元素的单质在17号元素的单质中燃烧的化学方程式___________。

(3)写出8号元素与13号元素所组成物质的化学式并标出铝元素的化合价_________。

(4)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是__________。

Answer 1

【答案】 质子数(或核电荷数)不同 H2+Cl2点燃 2HCl Al2O3 最外层电子数依次递增

【解析】(1)元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(或核电荷数)不同；(2)写出1号元素的单质即氢气，17号元素的单质为氯气，氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，化学方程式：H2+Cl2点燃 2HCl；(3) 氧元素在化合物中显-2价，铝元素在化合物中显+3价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。氧化铝中铝元素显+3价，可表示为：；(4)在元素周期表中，原子的电子层数等于元素的周期数，第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是：从左向右最外层电子数由1到8依次递增。