Question

【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

（1）分离粗盐和母液的操作名称为_________；母液中一定含有的金属元素为_________。

（2）步骤①的化学方程式是_________________________；

步骤②的基本反应类型为_____________。

（3）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________；从海水中获取粗盐，宜选用

___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

Answer 1

【答案】（1）过滤 钠

（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 复分解反应

（3）27% 蒸发结晶

【解析】

试题分析：（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中含有的溶质为氯化钠，故一定含有的金属元素为钠

（2）步骤①电解饱和食盐水，生成氯化钠、氢气和氧气，化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；步骤②发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应，基本反应类型为复分解反应

（3）根据表中数据，50℃时，氯化钠的溶解度为37g，故氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=37g/137g×100%=27%；由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶