【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:

，两电极，一端得到NaOH和，另一端得到。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是________________。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_________。

（3）工业生产中应选择途径_______（“①”或“②”），理由是_________________。

（4）可用于生产84消毒液（有效成分），反应原理为，反应前后氯元素的化合价有________种。

（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_________。

（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_____（填“a”或“b”）连接，才能使的含量更高。

参考答案：

【答案】蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 3 会生成，干扰实验结果 b

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；

（2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿；

（3）根据流程图可以看出，途径①没有将氯化钠蒸干，只是进行了浓缩，工业生产中应选择途径①，理由是途径①的步骤简便，节约能源；

（4）反应前氯气中氯元素为0价，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。

（5）要测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果。电解水时生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，

（6）图3实验获得84消毒液，分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)，为了使氯气被完全吸收，直流电源正极应与b连接，才能使NaClO的含量更高。

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