Question

【题目】某化学兴趣小组取部分变质的（含杂质）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量，溶液质量与反应的质量的关系如图所示[已知:].则:

（1）全部转化为时消耗的质量为_______g；

（2）4.0g样品中杂质的质量为多少_______？（写出计算过程）

（3）通入时，溶液中生成物的溶质质量分数为_______（精确到0.1%）.若所取样品中的没有完全溶于水，对最后的计算结果________（填“有”或“没有”）影响，原因是_________________。

Answer 1

【答案】2.2 0.3g（详见解析） 4.1% 没有 不溶干水的氢氧化钙最终也和二氧化碳反应生成碳酸氢钙

【解析】

（1）由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g；

（2）设4.0g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。

x=3.7g；

y=5g；

4.0g样品中杂质CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g；

（3）Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3后，碳酸钙的质量=5g+0.3g=5.3g；

设：碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n。

m=2.332g；

n=8.586g；

通入m3gCO2时，碳酸钙已全部反应，生成碳酸氢钙，溶液中生成物的溶质的质量分数=；

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。