Question

【题目】有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：

回答下列问题：

（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有 ；

（2）步骤②中发生反应的化学方程式 ；

（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式 ；G

（4）白色固体X中的物质有 ；

Answer 1

【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑

（3）CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl

（4）NaCl CaCl2 CaCO3

（5） 加水溶解，加入适量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至不在产生气泡，后蒸发溶液，当有较多固体出现时，停止加热——得到氯化钠固体

【解析】

试题分析∶由题中信息知，样品加水，生成白色沉淀和无色溶液，故无硫酸铜，白色沉淀和盐酸反应生成无色气体，故有由碳酸钙，无色溶液加入碳酸钠溶液，得白色沉淀，故有氯化钙，得PH＝7无色溶液，故无氢氧化钙。故⑴白色固体X中一定没有硫酸铜。⑵步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ （3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是 CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl （4）由此可知，白色固体X中的物质有 NaCl CaCl2 CaCO3 。