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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以生锈的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
下列说法的错误的是
A. 粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率
B. 酸浸槽中加入的酸应选择硫酸
C. 酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+
D. 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解
参考答案：
【答案】C
【解析】A、粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率，正确；B、聚合硫酸铁中含有硫酸根，故酸浸槽中加入的酸应选择硫酸，正确；C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，故酸浸槽中存在的金属阳离子还有Fe3+，错误；D、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解，正确。故选C。
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查看答案和解析>>【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。
(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。
(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。
(5)生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
（实验步骤）：
①连接装置，_______ ；②准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
（实验分析及数据处理）：
(1)完善实验步骤中的填空：① 连接装置，_______ ；⑤___________。
(2)装置A的作用： 实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
(3)计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值是______________。(写出计算过程)
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查看答案和解析>>【题目】实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，固体混合物的质量与时间的关系如图。下列分析错误的是
A. 反应结束时生成了(a－b)g氧气
B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C. 从t1到t2固体混合物中氯元素的质量分数不断增大
D. 该反应前后MnO2质量保持不变
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查看答案和解析>>【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为30%
B. 20℃时，100gA和B的饱和溶液中溶剂质量：A＞B
C. 采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量B
D. 60℃时，溶液A可通过加入溶质的方法实现从M→N的转化
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查看答案和解析>>【题目】人类生活离不开能源、资源和营养物质。请结合所学知识回答下列问题
(1)下图表示泰州市家用燃料使用的发展历程(括号内为主要成分)
①如果“？”处是氢气，请说出氢气作为未来理想能源的优点之一____________________。
②丙烷燃烧微观示意图如下图所示
该反应前后不变的粒子是氧原子、_________、________(填化学符号)；该反应的化学方程式为____________________________。
(2)水是生命之源，对人类具有重要意义。
①标出水中氢元素的化合价__________。
②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_________________。
③天然水体多为硬水，是因为其中含有较多的钙离子和镁离子，“镁离子”用化学符号表示为__________。日常生活中可用________________的方法降低水的硬度。
(3)民以食为天，中国的饮食文化博大精深。
①下列食物中富含蛋白质的是__________(填写字母序号)。
A．米饭 B．精肉 C．苹果 D．青菜
②在人体中存在量极少、低于人体体重0.01%的元素称为“微量元素”。人体每日对微量元素的需要量很小但却必不可少。下列属于人体必需微量元素的是_________。
A．铁 B．汞 C．铅 D．碘
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查看答案和解析>>【题目】A~F 为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E物质类别不同，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。
请回答下列问题：
(1)A的化学式__________，E的俗称_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→C：___________________________________；
②E→F：____________________________________。
(3)上述反应中没有涉及到的基本反应类型是__________________。
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查看答案和解析>>【题目】（发现问题）某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发现随着二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。
（查阅资料1）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的反应化学方程式为________________________，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常温下可溶，导致浊液又变澄清。
（类比思考）该小组同学又提出：“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢？”
（实验设计）室温(约20℃)下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像 。
（查阅资料2）
①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3
②20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g
（反思交流）
(1)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________；
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________；
(3)根据资料和图像判断：M点溶质应为______________(填化学式，下同)，N点溶质应为___________；
(4)同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是____________________；
(5)待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为________________________________。
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