【题目】某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Zn(NO3)2；

②Zn(NO3)2、AgNO3；

③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；

④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。

【交流讨论】不合理的猜想是________(填标号)，其理由是____________________________。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

结论

取少量固体B，滴加________(填试剂名称)

有气泡

产生

固体B的成分为________，有关反应的化学方程式为___________________________

参考答案：

【答案】 ②　 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，所以不可能只有AgNO3存在而无Cu(NO3)2存在 稀盐酸 锌、铜、银 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】试题分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换AgNO3中的银。

1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了AgNO3，则溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若锌太少，则溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；题中②的猜想是不合理的，因为猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。

2、若猜想①成立，则锌可能是恰好反应，也可能是过量，有剩余。则：取少量固体B，滴

加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体B的成分为Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活动性弱于H，故有关的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。

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