【题目】用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。


（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

① 写出II反应的化学方程式________________________。

② 有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。

A．MnO2加快反应速率 B．半分钟内球形III中产生气体少

C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D．MnO2一定分解产生气体

（2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。

A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可然物燃烧需要氧气

C.说明红磷与白磷是同素异形体 D.可以比较白磷、红磷着火点的高低

（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为____________。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_________________________。

（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 的化学方程式____________，此反应________（选填“能”或“不能”） 证明蜡烛一定含有碳元素。

（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为_____________。

参考答案：

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ ABC 4P+5O22P2O5 AD 产生大量气泡 密度比空气大，不可燃，不助燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能 4：5

【解析】（1）①，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；② A、MnO2在此反应中加快了过氧化氢的分解速率，正确； B、III中的过氧化氢分解较慢，半分钟内球形III中产生气体少，正确；C、二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故反应过程中球形II比球形III内反应剧烈，正确； D、MnO2 只是加快过氧化氢的分解，本身质量和化学性质都不变，错误；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；燃烧器中的实验是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；可以比较白磷、红磷着火点的高低；（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为产生大量气泡，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的缘故，此现象的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2，此反应不能证明蜡烛一定含有碳元素，因为空气中也含有一定量的二氧化碳；

（5）C+O2CO2，P+O2P2O5

1mol 2mol 1mol mol

故充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为4：5。

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