【题目】实验室常用的气体制取装置如下,请回答。
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⑴装置B的名称是___________。若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为_______________,收集纯净的氧气选择装置__________(填编号)。
⑵实验室制CO2常选B作为发生装置,选择依据为_________________。实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为___________________。若用F装置收集CO2,气体从______(填“m”或“n”)端通入,验满的方法为__________。集满一瓶CO2气体后,关闭玻璃活塞,待反 应完全停止后,容器中的液面位置为_________(填“a”、“b”或“c”)。
参考答案:
【答案】 启普发生器 2KClO3
2KCl+3O2↑ C 反应物为块状固体和液体,条件为常温 球形漏斗中液面下降,容器中液面上升,固液接触,产生大量气 m 燃着木条放n导管口处,灭了则满 c
【解析】⑴装置B的名称是启普发生器;装置A是固体加热型,试管口没有塞棉花,所以可以用氯酸钾加热制取氧气,化学方程式为:2KClO3
2KCl+3O2↑;排水法收集到的气体较为纯净,收集纯净的氧气选择装置是C;⑵实验室制CO2常选B作为发生装置,选择依据为反应物为块状固体和液体,条件为常温;实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为球形漏斗中液面下降,容器中液面上升,固液接触,产生大量气,若用F装置收集CO2,因为二氧化碳密度比空气大,所以气体从m端通入,验满的方法为将燃着木条放n导管口处,木条熄灭,证明已满,集满一瓶CO2气体后,关闭玻璃活塞,待反应完全停止后,容器中的液面位置为c。
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查看答案和解析>>【题目】海水提取氯化钠的大致过程如图:

(1)图中①是_________(填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
Ⅰ.溶解Ⅱ.___________(填操作名称) Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_____,该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______。
(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:
① 计算:m(NaCl)=_________g,V(H2O)=90mL。
② 称量:分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③ 溶解:将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌。
④ 装瓶:配好的溶液应装于_________(填仪器名称)中。
⑤ 贴标签:请完成所配溶液标签的书写。_____________
(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
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查看答案和解析>>【题目】(1)下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:mL/100mL水)
溶解度 温度(℃)
大气压
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:__________、____。
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强。
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图,请回答

① t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是___________。
② t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是___________g。
③ t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是___________(填编号)。
A.加足量溶质乙 B.蒸发溶剂至晶体析出 C.降温
④ t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为___________。
⑤ 将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是___________。
A.t1℃时溶质质量:甲=乙 B.t1℃时溶剂质量:甲>乙
C.t1℃时溶液质量:甲<乙 D.析出晶体质量:甲>乙
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查看答案和解析>>【题目】用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。

实验
物质
问 题
X
Y
实验一
CO
CuO
(1)实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过________________现象,可知装置内充满了CO气体。
(2)写出A处反应的化学方程式_________________,其中氧化铜发生_________(选填“氧化”或“还原”)反应。
(3)C中实验现象__________________。
(4)该实验能证明CO的化学性质是___________。
实验二
CO2
C
写出A处反应的化学方程式________________,通过__________________现象,能证明该反应发生。
(2)B装置的作用是_______________。
(3)若2molC完全反应完,需要消耗________CO2。
I.1mol II. 2mol III. >2mol IV.无法判断
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查看答案和解析>>【题目】用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中。
① 写出II反应的化学方程式________________________。
② 有关上述对比实验,说法正确的是__________(填写字母)。
A.MnO2加快反应速率 B.半分钟内球形III中产生气体少
C.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D.MnO2一定分解产生气体
(2) 微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________(填写字母)。
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可然物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是同素异形体 D.可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形I中,球形I中产生的现象为____________。一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是_________________________。
(4)蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,此现象 的化学方程式____________,此反应________(选填“能”或“不能”) 证明蜡烛一定含有碳元素。
(5)充分燃烧相同物质的量的碳和磷,消耗氧气物质的量之比为_____________。
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查看答案和解析>>【题目】某小组对石灰石进行煅烧,并对煅烧后固体成分进行探究。
(1)写出此反应的化学方程式_______________________。
(2)根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分:
I. 只有氧化钙;II. 只有碳酸钙;III. _____________
(3)甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。
友情提示:①CaO+2HCl→CaCl2+H2O;
②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
③氯化钙溶液呈中性。
方案设计
操作及现象
实验结论
解释
方案一

固体物质中
一定含有_______
用化学方程式解释判断理由_______。
方案二

乙同学得出
猜想II成立
该同学设计方案是否合理,理由是______。
方案三
(丙同学在一支试管中完成探究。)猜想III成立
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查看答案和解析>>【题目】某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。
(1)15g石灰石样品中CaCO3物质的量。
(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。
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