Question

【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。

（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

（3）分离 得到产品

（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。

②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)

A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】（1） Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O； （2）放出 650 2 （4）①分液漏斗 催化 ②A ③80.3 ④a Ⅱ 16.8t

【解析】（1） 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O；（2） 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应放出热量；根据煅烧图可知最佳的煅烧温度为650℃，煅烧时间为2小时；（4）测定①仪器M的名称是分液漏斗；MnO2的作用是催化作用；②相同条件下，A装置能使测定结果更准确，因为A装置中有平衡气压的装置；③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水的质量 为;110g-(10%×110g)/37%=80.3g;④分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量;设生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿为x

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2

84 95

X 19t

84/x=95/19t

t=16.8t

答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿16.8t