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【题目】通过化学反应不能生成的是
A．新原子 B．新分子 C．新物质 D．新单质
参考答案：
【答案】A
【解析】
试题分析：化学变化是生成新物质的变化，原子是化学变化中的最小粒子。故选A。
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查看答案和解析>>【题目】各组物质的性质、用途、化学式不一致的是
选项
A
B
C
D
物质
氦气
氮气
金刚石
氢气
性质
通电发出有色光
化学性质不活泼
质地硬
具有可燃性
用途
霓虹灯
保护气
作钻头
作燃料
化学式
He2
N2
C
H2
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查看答案和解析>>【题目】某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0
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查看答案和解析>>【题目】为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是
A．分子质量小 B．分子体积小 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
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查看答案和解析>>【题目】推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化
D．某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素
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查看答案和解析>>【题目】为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2
+CO2（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。
（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。
（4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。
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查看答案和解析>>【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。
（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=
×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。
（3）分离 得到产品
（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。
已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO2
2MnO+O2↑ D．MgO+C
Mg+CO↑①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。
②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)
A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：
MgCO3+Cl2+CO
MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)
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