【题目】将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2ml水中（ρ水 = 1g/cm3）， 向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应（化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl）。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案：

【答案】（1）23.3g （2）10%

【解析】

试题分析：（1）观察图像，一般抓住变化趋势的转折点（拐点），指反应结束的时候，故由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g

（2）根据化学反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与BaCl2、NaCl的质量关系，可分别求出BaCl2、NaCl的质量，进一步可求出所得溶液中溶质NaCl的总质量，最后即可计算所得溶液中溶质的质量分数

解：设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

208 233 117

x 23.3g y

208：233=x：23.3g x=20.8g

233：23.3g=117：y y=11.7g

溶液的总质量为：29.2g+94.2ml*1g/cm3+100g-23.3g=200g

溶质的总质量=11.7g+（29.1g-20.8g）=20g

所得溶液中溶质的质量分数=20g／200g×100％=10％

答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10％

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