【题目】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化铝杂质）进行如下检测：取457g样品溶于一定量的水中得到8000g溶液，再逐渐加入固体氢氧化钠，反应得到沉淀和加入的氢氧化钠的质量图象如图：（已知氢氧化铝沉淀可以和氢氧化钠溶液反应生成无色溶液，反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O）

X轴表示加入氢氧化钠的质量，Y轴表示生成沉淀的质量．W为116克，K为272克，试回答下列问题：

（1）如图图象中，A点氢氧化钠的质量为　 g，B点氢氧化钠的质量与A点氢氧化钠的质量的差值为　　 g．

（2）计算氯化镁样品的质量分数（保留到0.01），写出过程．

参考答案：

【答案】（1）400；80．

（2）41.58%

【解析】（1）设氯化镁质量为x，和氯化镁反应的氢氧化钠质量为y，和氯化铝反应的氢氧化钠质量为z，

氢氧化铝沉淀可以和氢氧化 钠溶液反应生成无色溶液，而氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，所以反应生成氢氧化铝质量为：272g﹣116g=156g，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，

95 80 58 120 78

x y 116g z 156g

95/x=80/y=58/116g, 120/z=78/156g

x=190g，y=160g，z=240g，

如图图象中，A点氢氧化钠的质量为：160g+240g=400g；

设溶解156g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为m，

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

78 40

156g m

78/156g=40/m

m=80g，

因此B点 氢氧化钠的质量与A点氢氧化钠的质量的差值为80g．

故填：400；80．

（2）样品中氯化镁的质量分数为：190g÷457g×100%=41.58%，

答：样品中氯化镁的质量分数为41.58%

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