Question

【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量	氯化钡溶液质量	过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)
45 g	55 g	76.7 g

[化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]

(1)反应共生成BaSO4的质量为__ __g

(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)

(3)反应前后，溶液中硫元素的质量__ __(填“不变”、“增大”或“减小”)。

Answer 1

【答案】（1）23.3 （2）不符合标准 （3）减小

【解析】

（1）根据质量守恒，反应前后的质量溶液质量的差值为生成的不溶性的硫酸钡的质量，共生成硫酸钡的质量：45g+55g-76.7g=23.3g

（2）解：设15 g样品中硫酸铵的质量为x。

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

132 233

x 23.3 g

x＝13.2 g

氮肥中硫酸铵的纯度为：×100%＝88%<96%，故不符合标准。

（3）由于硫元素转化为沉淀BaSO4中，因此溶液硫元素质量减小