Question

【题目】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为________ g。

(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）2.2（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%

【解析】

(1)每粒0.5 g，10粒该药剂的质量为0.5 g×10＝5g。

由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5 g＋50 g＋11.5 g﹣64.3 g＝2.2 g。

(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

84 44

x 2.2 g

x＝4.2 g

反应后烧杯中溶液的质量为4.2 g＋50 g＋11.5 g－2.2 g＝63.5 g。

胃药中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。

答：(1)2.2g；(2)反应后烧杯中溶液的质量为63.5 g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%。