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【题目】钛（Ti）被称为“21世纪的金属”。
（1）图1是钛元素在周期表中的信息，其核内质子数为___________。
（2）图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象，则这三种金属的活动性由大到小的顺序是___。
（3）下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：
①反应Ⅰ的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X，则X的化学式为_____________。
②反应Ⅱ的化学方程式是______________。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质 有镁和___________。
参考答案：
【答案】 22 Al Ti Cu CO 2Mg+TiCl4 800℃Ti+2MgCl2 氯气
【解析】(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子核内质子数为22；(2)根据图象可知，铝的反应速率最快，钛的速率相对慢一些，铜就没有反应。因为反应速率越快，表示该金属的金属性就越强。三种金属的活动性由大到小的顺序为：Al、Ti、Cu；(3)①由反应的化学方程式2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2X，可知：
反应前反应后
Ti原子11
Cl原子44
O原子20
C原子20
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和2个C原子，则每个X分子由1个O原子和1个C原子构成，则物质X为CO；②四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛。故化学方程式为：TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti；③既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用。
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查看答案和解析>>【题目】某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。
(1)查阅资料：
①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(2)产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？
(3)实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。
(4)现象与分析：
①图一：B中现象是_________________，C中发生反应的化学方程式是 _______________ 。
②图三：装置E的作用是_________________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是_________________，拔出橡皮塞闻到氨味。
(5)解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是_________________②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 _________________。
通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
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查看答案和解析>>【题目】过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. ____________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。
(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。
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查看答案和解析>>【题目】从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图像来形象地表示其反应发生的过程，下图中“
”和“
”分别表示不同元素的原子。下列关于图中所示反应的说法中，不正确的是
A. 该反应一定是化合反应
B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:2
C. 甲、丙可能都是氧化物
D. 若ag甲与bg乙充分反应一定能生成(a+b)g丙
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查看答案和解析>>【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A. 30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法
C. 从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出
D. 分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等
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查看答案和解析>>【题目】请根据下列所示实验装置图回答问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a______；b_______。
(2)若A、F组成制取某气体M的装置，制取此气体的化学方程式为______；用B装置也可制取M气体，其发生装置中的化学反应方程式是_______。
(3)C装置与B装置相比，其优点是(写一点即可)______。
(4)将浓盐酸和大理石在Ｂ装置中混合后发生剧烈反应，此反应的化学方程式是______，但把生成的气体直接通入澄清石灰水时，石灰水没有变浑浊。你认为石灰水没有变浑浊的原因是______。
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查看答案和解析>>【题目】水善利万物
（1）水的组成：
下图是水电解实验，由此获得的信息是：
①a、b两极气体体积比为___________；
②该反应的化学方程式是____________。
（2）水的净化：
①生活中常通过____________方法降低水的硬度；
②经家用电解离子水器净化可得到酸、碱性不同的水，且各有其用途：
水的应用
浸泡蔬菜
日常饮用
烹饪
洗涤器皿
pH
10.0
9.5
9.0
5.5
取上表用于____________的水样品中，滴入石蕊试液变红色。
（3）水的用途：
水是常见溶剂，下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线；
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__________；
②t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____________。
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