Question

【题目】图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题．

（1）通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误．

（2）根据国家标准，碳铵化肥中的NH4HCO3含量不得低于95％，陈红同学利用图所示的装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应．

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

实验结果如下：

实验次数	1	2	3	平均值
使用样品的质量／g	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸增加的质量／g	1.71	1.69	1.70	1.70

①陈红认为硫酸增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．

②这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因．

Answer 1

【答案】（1）碳酸氢铵的含氮量为，因为纯净的碳酸氢铵的含氮量只能达到17.7％，不可能如标签所述含氮量高达20.1％，所以标签有错误．

（2）①按陈红同学的分析，设8g样品化肥中含碳酸氢铵的质量为x．

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

79 17

x 1.70g

x＝7.9g

则化肥中碳酸氢铵的含量为．

②这个结果不能说明此化肥是否符合国家标准，因为根据图所示装置，硫酸增加的质量除NH3的质量外，还有反应生成水蒸气的质量，实验设计本身有错误．

【解析】（2）①陈红认为硫酸增加的质量即为NH3的质量，由此计算NH4HCO3的质量，进而求出其百分含量．