Question

【题目】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：

（1）A试管中发生反应的化学方程式 。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 。

（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。

小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。

【实验讨论】

①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为 。

②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH

猜想Ⅱ：

【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液		猜想Ⅰ成立

Answer 1

【答案】（1） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；

【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；②过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液；【提出猜想】Na2SO4；【设计实验】酚酞试液由无色变为红色

【解析】

试题分析：（1）A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。向B试管中的加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色。（2）【实验讨论】①根据实验现象，生成了氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应，故小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存。②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液，故小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3。【提出猜想】氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH；也可能是恰好完全反应，故猜想Ⅱ：是Na2SO4。【设计实验】设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，氢氧化钠溶液显碱性，由实验结论猜想Ⅰ成立，则取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。