Question

【题目】化验员对某市售补钙剂进行检验，想测定其含量是否达标，如图是某补钙药品的部分说明书。在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次依次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

稀盐酸的质量/g	0	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质质量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：。

（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。

（3）试通过计算说明(写出具体计算过程)

①该品牌钙片含量是否达标？

②所用稀盐酸溶质的质量分数。

（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应；（2）3.52；（3）①达标；②7.3%；（4）0.64

【解析】（1）将钙片研碎可增大碳酸钙与盐酸的接触面积，使碳酸钙和盐酸充分反应；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。由表格信息可知，当加入的稀盐酸的质量为100g时，烧杯中剩余固体的质量只增加了20g，即加入80g稀盐酸时碳酸钙就已完全反应，那么生成的二氧化碳的质量=10g+80g-86．48g=3.52g；（3）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。

设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

X y 3.52g

x=8g

y=5.84g

碳酸钙的质量分数= 80%，故该品牌钙片含量达标；

所用稀盐酸溶质的质量分数= 7.3%；

(4) 每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量= 0.64g 。

答：完全反应后，产生二氧化碳的质量为3.52g；该品牌钙片含量达标；所用稀盐酸溶质的质量分数7.3%；每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量0.64g 。