Question

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

(1)气体E的气味是_____________________________。

(2)在混合物A中，共含有_____________种物质。

(3)固体C的化学式为_______________。

(4)溶液G中存在的金属阳离子为(写离子符号)_____________。

(5)写出实验过程①中所发生反应的化学方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 刺激性气味 4 Cu Na+ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

【解析】CuSO4、CaCO3、NH4Cl、Cu四种物质中能与盐酸反应产生气体的是碳酸钙，气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此气体B为二氧化碳，CuSO4溶于水是蓝色溶液，故A中一定含有CuSO4，D为CuSO4溶液；加入盐酸后还有不溶于盐酸的固体，故A中一定含有铜，故C为铜；A中加入氢氧化钠溶液产生气体，能与氢氧化钠溶液产生气体的只有氯化铵，铵盐与氢氧化钠产生的氨气与紫色石蕊试液反应，石蕊试液变为蓝色因此A中一定含有NH4NO3。（1）由上述分析可知E为氨气，有刺激性气味；（2）由上述分析可知混合物A中共有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质；（3）由于铜不与盐酸反应，故固体C为铜；（4）溶液G为氢氧化钠与CuSO4、NH4NO3反应后的溶液，溶液中的溶质为硫酸钠、硝酸钠，故溶液中的金属离子为Na+；（5）实验过程①中所发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应化学方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。