Question

【题目】已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气(装置如图所示)．

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________．

(2)实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，_______(填“能”或“不能”)得到纯净的氢气．

(3)点燃氢气之前，先要进行的操作是__________________．

(4)锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如__________溶液．

(5)图示装置，_____(填“能”或“不能”，药品可换)用来制取CO2气体．

Answer 1

【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 不能 检验氢气的纯度 硫酸铜(答案合理即可) 不能

【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）氢氧化钠溶液可以吸收氢气中混有的氯化氢气体，但是氢气通过溶液中又会带出水蒸气，不能得到纯净的氢气；故填：不能；

（3）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度。故填：检验氢气的纯度。

（4）两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率，所以加入硫酸铜溶液，锌能置换出硫酸铜中的铜，铜与锌在稀硫酸中形成原电池，使制取H2的速率加快，故填：硫酸铜（答案合理即可）；

（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集二氧化碳，故填：不能。