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【题目】下列属于化合反应的是
A. C+2CuO
2Cu+CO2↑ B. 2CO+O2
2CO2
C. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D. 2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
参考答案：
【答案】B
【解析】
化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
A、C+2CuO
2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；
B、2CO+O2
2CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B正确；
C、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不符合化合反应的特征，故C错误；
D、2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，故D错误。故选B。
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查看答案和解析>>【题目】请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_____________ ②_____________
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和D组合，该反应的化学反应方程式为： _______，此反应中二氧化锰的作用是______。收集好气体时用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶正放在桌上。
（3）实验室制取CO2，反应的化学反应方程式为： ____，选择装置C的优点是________，可以用____（选填“铜”或“铝”）丝网代替多孔隔板。不能选另一种金属，其原理可用化学方程式表示为：___________；如用E装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满的方法是_______。
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同的气体，E是相同条件下最轻的气体。 反应④为自然界中最普遍的反应。部分反应物、生成物、反应条件已略去。回答问题
（1）写出C的化学式____________；若G为气体，其名称为：_______________；固体D俗称______。写出E的一种用途_____________ 。
（2）反应①的化学方程式为：_______，该反应中，固体变成_______色；反应②属于______反应（填基本反应类型）。
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查看答案和解析>>【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A.实验开始时应先通CO，目的是：___________；
B.从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。
C.两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
2
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无气泡产生
3
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质产生
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g， 则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)
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查看答案和解析>>【题目】将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6.0
2.2
2.6
0.7
反应后质量/g
待测
4.0
3.6
0.7
关于这四种物质，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙是反应物，丙是生成物 B. 丁定是该反应的催化剂
C. 参加反应的甲的质量为
D. 甲一定是化合物 -
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查看答案和解析>>【题目】化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分
Ca
K
Zn
F
含量（mg/L）
20
3
0.06
0.02
这里Ca、K、Zn、F是指__________（填“单质、元素、分子或原子”）。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能；
（3）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少______而受到抑制，达到防腐的目的；
（4）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_________；
（5）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是化学实验操作中的________法；
（6）冬日里，我们可以利用木炭燃烧放出的热量，进行取暖。请写出木炭在空气中充分燃烧的化学方程式： _____________；
（7）喝酒不开车，开车不喝酒”，让司机向酒精检测仪吹气，通过显示的颜色变化，交警可快速测出司机是否酒后驾车．其反应原理为：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6X，该反应中X的化学式为_______(填选项字母)。
A：H2CO3 B：H2O C：CO D：SO
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查看答案和解析>>【题目】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）氮原子的核电荷数为__________。
（2）8号元素的原子在化学反应中比较容易________填（填“得”或“失”)电子而形成阴离子，其离子符号为__________。
（3）由12号和17号元素组成的化合物化学式是_______。
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_________。
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