Question

【题目】某化学兴趣小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象。

Ⅰ、小明设计的实验装置如图甲所示：

（1）该实验______（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，原因是_________。

（2）要用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变实验装置的方法是______；若装置不变，改变药品，写出选用药品发生反应的化学方程式____________________。

Ⅱ、小亮设计的实验装罝如图乙所示：

（1）当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平的指针偏右。你认为出现该实验现象的合理解释是_________________。

（2）如果将碳酸钙换成碳酸钠粉末，则发生反应的化学方程式是________________。

Answer 1

【答案】不能该化学反应在敞口容器中进行，生成的CO2逸散到空气中，未参与称量在密闭容器中反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（答案合理均可，但不能是有气体参加或有气体生成或有烟生成或有挥发物质的反应）鼓起的气球使装置受到空气向上的浮力，质量偏轻Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行；若装置不变，改变药品，可选用没有气体参加反应、不产生气体的反应，如硝酸银溶液与铜反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（合理即可）。

（2）当反应结束时，气球已经完全鼓起，空气的浮力作用使装置受到向上的浮力增大，干扰了实验结果。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。