【题目】某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。

（2）如何判断①中反应已进行充分？ 。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。

（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。

（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。

参考答案：

【答案】（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体 （3）重新过滤 （4）漏斗

（5）×100％（6）洗涤沉淀

【解析】

试题分析：（1）托盘天平的使用规则是左物右码，故样品应放在左盘；

（2）铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应产生大量的气泡，当滴入盐酸时不再产生气泡时表示锌已经完全反应；

（3）过滤后滤液仍然浑浊，那么要重新过滤一次，若重新过滤后还是浑浊的，那么要检查原因；

（4）过滤时需要的一切有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，故干燥后称量的质量是铜和滤纸的质量，故铜的质量=（c-b）g ，样品的质量为a g，故铜的质量分数为×100％；

（6）由于铜片上可能会沾有氯化锌，故要把过滤后的铜进行洗涤，否则可能会导致实验结果偏大。

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