Question

【题目】向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，溶液pH的变化曲线如图所示：

（1）e点时溶液中含有哪些溶质？_____。

（2）写出cd段发生反应的化学方程式_____。

（3）若将Vg氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH_____7（选填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】氯化钠、氢氧化钠 2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl ＜

【解析】

向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，溶液显中性；盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，此过程中，溶液的pH等于7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。

（1）e点时溶液pH大于7，含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠。

（2）cd段，是氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl。

（3）等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。

HCl+NaOH═NaCl+H2O 和 HCl+KOH═KCl+H2O

可知，与36.5份质量的盐酸完全反应，消耗的氢氧化钾56份，消耗氢氧化钠为40份，消耗氢氧化钾质量大，消耗氢氧化钠质量少，则换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，所以稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后溶液的pH＜7。