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【题目】纳米材料常常具有一些特殊性质，纳米铁粉在隐形材料喷涂方面有着球形铁粉无可比拟的优越性，广泛用于国防军工领域，某化学小组通过动手实验制备纳米铁粉。
（查阅资料）
(1)用硫酸亚铁、草酸(H2C2O4)两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁(FeC2O4)。
常温下，草酸亚铁的溶解度较小。
(2)焙烧草酸亚铁： FeC2O4 
Fe+2CO2↑。
(3)纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。
（实验步骤）
(1)草酸亚铁晶体的制备如图1
①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是___________________；
②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式_________________；
③为了分离所得固体沉淀物，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_______；
④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是_________________；
(2)纳米铁粉的制备如图2
将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2对于该实验步骤所起的作用是________。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间．你认为烧熔过早、过晚的后果分别是______________________，___________。
参考答案：
【答案】 Fe2+被氧化成Fe3+ FeSO4+ H2C2O4=Fe C2O4↓+H2SO4 漏斗 除去固体沉淀表面的可溶性杂质,减少晶体损耗 隔绝氧气 草酸亚铁固体没有完全分解 生成的铁粉被空气氧化
【解析】（1）①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是Fe2+被氧化成Fe3+；②硫酸亚铁与草酸溶液反应生成草酸亚铁和硫酸，化学方程式为：FeSO4+ H2C2O4=Fe C2O4↓+H2SO4；③分离所得固体沉淀物的操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是除去固体沉淀表面的可溶性杂质，减少晶体损耗；
（2）①纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁，分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2的作用是隔绝氧气；②烧熔过早草酸亚铁固体没有完全分解，过晚生成的铁粉被空气氧化，所以应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。
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查看答案和解析>>【题目】高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2)反应B的化学方程式为________________________；
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________，该工艺流程中可循环使用的物质是_________；
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是___________和__________。
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查看答案和解析>>【题目】工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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查看答案和解析>>【题目】如图是某化学反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应的生成物有2种
B. 该反应的基本类型是化合反应
C. 反应前后分子种类和原子种类均不变
D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
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查看答案和解析>>【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____________；
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；找出装置A～D中的一处错误并加以改正：______________________，利用改正后的装置完成后面的实验；
（3）实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是___________________________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（4）小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液，D装置的作用是_____________；
（5）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。
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查看答案和解析>>【题目】A～F是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中B与E是植物光合作用的原料，E与F的组成元素相同，D可以用于改良酸性土壤。它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两物质间能发生反应），请回答下列问题。
（1）物质F的化学式是_________；
（2）物质E的一种用途为___________________；
（3）A→C反应的化学方程式是_________________________；
（4）B→D的基本反应类型为________________。
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查看答案和解析>>【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
（查阅资料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；
(2) MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。
I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；
(2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；
(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。
(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。
II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值
（方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：
(6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。
(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。
(8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m1、m2的代数式表示)。
(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。
（方案二）
称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；
(11)图中气球的作用是__________________；
(12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______________；
(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；
(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。
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