Question

【题目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：

【猜测】

白色固体可能是：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物．

【资料】

MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物．

【实验1】

(1)取适量白色固体，溶于___________________，出现_________(填现象)，则猜测①不成立．

(2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测______(选填“②”或“③”)成立．

有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)23H2O]，其不溶于水，加热易分解．

【实验2】

(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_______(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量．

实验数据：

①加热后剩余固体质量1.60g；

②浓硫酸增重0.72g；

③浓NaOH溶液增重1.32g．

则：x：y=___________．

【延伸】

(4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg(OH)2．写出此反应的化学方程式_____________________________________________．

(5)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是__________(选填序号)．

a、分解时吸热，降低可燃物的着火点

b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气

c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．

Answer 1

【答案】 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸等) 气泡 ③ 甲 3：1 3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O bc

【解析】(1)猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；(2)因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；(3)因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；

xMgCO3yMg（OH）23H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑

40（x+y） 44x

1.60g 1.32g

，故x：y=3：1；(4)碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，此反应的化学方程式：3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O；(4)a、可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低，故错误；b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，故正确；c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确。故选bc。