Question

【题目】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是

A. OA段发生了两个反应

B. B点对应的溶液溶质有两种

C. 原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71

D. 根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸

Answer 1

【答案】AC

【解析】因为加入稀硝酸后沉淀质量减少，故开始生成的沉淀是硫酸钡、碳酸钡的混合物，即氯化钾溶液中含有碳酸钠、硫酸钠，有碳酸钠则无盐酸。A、OA段发生了两个反应，BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，正确；B、B点对应的溶液溶质有氯化钾、氯化钠、氯化钡三种，错误；C、硫酸钡沉淀的质量为：2.33g，碳酸钡沉淀的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，设原溶液中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y

BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓

106 197 142 233

x 3.94g y 2.33g

= 解得x=2.12g = 解得y=1.42g

故原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为2.12g ：1.42g= 106:71，正确；D、 根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，不含有盐酸，错误。故选AC。