Question

【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出

B. b点时，溶液中溶质只有一种

C. c点时，烧杯中固体一定是铜

D. m＝12.7

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据下面的关系式：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98

5.6g 10g×49%

可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，

A、由上述分析和图像可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；

B、由图像可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；

C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；

D、设溶液的增量为x。

x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。故选D。