Question

【题目】小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想假设】a. 可能与硫酸的浓度(质量分数)有关； b.可能与锌的形状有关。

【设计实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是__________。

【得出结论】通过③、④可以获得的结论是______________________________________。

【交流反思】

(1) 下表是小明第①组实验的详细数据。

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请你解释一段时间后，锌与硫酸反应由快变慢的变化原因：___________________________。

(2) 锌与硫酸反应的快慢可能还受___________________因素影响。(填一种)

Answer 1

【答案】 ②④或①③ 金属与酸的接触面积越大，反应越快 硫酸的质量分数变小 温度

【解析】(1) 要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片)；(4)通过③、④ (锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；(3)从表格可以看出反应由快减慢，因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度逐渐减慢；(4) 锌与硫酸反应的快慢可能还受温度的影响。